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什么是极性和非极性分子？

在任何分子中，你都可以找到正电荷的重心和负电荷的重心。根据正电荷的重心与负电荷的重心是否重合，分子可分为极性分子和非极性分子。正负电荷重心不同的分子是极性分子。从整个分子的角度看，电荷的分布是不均匀和不对称的。例如，被极性键结合的双原子分子是极性分子（HCl、HF、CO等）。相反，正负电荷重心相同的分子是非极性分子。从整个分子的角度看，分子内的电荷分布是均匀对称的。例如，由相同原子组成的双原子分子都是非极性分子（H2、O2、Cl2等）。

2。测定分子极性的常用方法：

一个分子是否具有极性取决于其空间构型是否对称。

1。双原子分子：

（1）元素：

如果分子内的键没有极性，则它们是非极性分子，如H2、O2和Cl2。

（二）化合物：

如果分子内的键具有极性，则它们是极性分子，如HCl、HF和CO。

2。多原子分子：

（1）元素：

多原子元素分子通常是非极性分子，如P4和C60。

（二）化合物：

（1）中心原子价法：

它由ABN化合物组成。如果中心原子A的价等于基团的阶数，则化合物为非极性分子，如CH4、CCL4、SO3和PCL5。

（2）受力分析：

如果结合角（或空间结构）已知，则可以进行力分析。如果合力为0，则为非极性分子，如CO2、C2H4、BF3。

三，在氯化铝上

1。氯化铝是离子的还是共价的？

结合原子的电负性可以用其电负性来测量。一般来说，非金属的电负性大于金属的电负性。键合原子间的电负性差异越大，原子间形成键的极性越强。一般来说，当电负性差大于1.7时，形成的化学键是离子键。当电负性差小于1.7时，形成共价键。铝的电负性为1.5，而氯的电负性为3.0。差别小于1.7，因此氯化铝是共价化合物。根据氯化铝的物理性质，它容易升华（沸点：181℃），易熔化（熔点：194℃），溶于四氯化碳等非极性溶剂，进一步证实了氯化铝是共价分子。

2。氯化铝的分子结构

蒸汽密度表明气态氯化铝的结构以二聚体Al2Cl6的形式存在。由于铝原子是缺电子原子，氯原子是多电子原子，铝原子提供空位轨道，氯原子提供孤对电子，形成氯离子配位键。每个铝原子都被氯原子包围，几乎四面体配位，包含两个三中心四电子氯桥键。结合方式和空间结构如下图所示。

在800℃时，Al2Cl6完全分解为单分子AlCl3，其结构与bf3相似，为平面等边三角形。

综上所述，无论是用中心原子价法还是力分析法说明，氯化铝都是一种非极性分子。

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